Question

（2014•达州二模）钠是一种重要的金属．工业上制钠的方法有下列三种．其反应原理分别为：

Answer 1

解题思路：A．I、III中只有Na元素得电子，II中H元素、Na元素得电子；

B．Ⅰ法制钠，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水；

C．Na失电子能力大于铁；

D．电解冶炼钠时，活泼金属不能作阳极．

A．I、III中只有Na元素得电子，II中H元素、Na元素得电子，假设都生成4molNa，I、III中都转移4mol电子，II中转移8mo电子，所以制取等物质的量的Na转移电子的物质的量关系为I=III＜II，故A错误；

B．Ⅰ法制钠，阳极上氢氧根离子放电生成氧气和水，电极反应式为4OH^--4e^-=O₂↑+2H₂O，故B错误；

C．Na失电子能力大于Fe，所以Na的还原性大于Fe，故C错误；

D．电解冶炼Na时，活泼金属不能作阳极，如果Fe作阳极，阳极上铁失电子发生氧化反应，一段时间后，阴极上亚铁离子放电，所以Fe与电源负极相连，故D正确；

故选D．

点评：

本题考点： 原电池和电解池的工作原理．

考点点评： 本题考查了金属的冶炼，根据各个电极上发生的反应再结合转移电子守恒进行计算，题目难度不大．