解题思路：（1）根据反应物的状态、反应条件、生成气体的性质可以确定发生装置和收集装置；二氧化锰可以用作过氧化氢分解的催化剂；
（2）通过物理变化、化学变化都可以得到氧气，氧气能使带火星的木条复燃；
（3）高锰酸钾粉末受热时容易扩散；
（4）根据空气中各种物质的沸点不同，可以进行分离，从而可以得到氧气；
（5）高锰酸钾受热分解能生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，根据高锰酸钾的质量、反应的化学方程式可以计算生成氧气的质量．
（1）实验室通常用大理石或石灰石和稀盐酸反应制取二氧化碳气体，不需要加热，可以用B装置作为发生装置，因为二氧化碳能够溶于水，不能用排水法收集，二氧化碳的密度比空气大，可以用向上排空气法收集；
大理石或石灰石的主要成分是碳酸钙，能和稀盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，反应的化学方程式为：CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；
B和C组合可以用于制取氧气，反应物是过氧化氢，二氧化锰可以用作催化剂，能够加快过氧化氢的分解速率．
故填：B；C；CaCO3+2HCl═CaCl2+H2O+CO2↑；加快过氧化氢的分解速率；过氧化氢．
（2）X的名称是氯酸钾，氯酸钾在二氧化锰的催化作用下，受热分解生成氯化钾和氧气，反应的化学方程式为：2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；
检验氧气的简便方法是：把带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，是氧气．
故填：氯酸钾；2KClO3
MnO2
.
△2KCl+3O2↑；把带火星的木条伸入集气瓶中，如果带火星的木条复燃，是氧气．
（3）高锰酸钾受热时容易扩散，为了防止高锰酸钾进入导管，通常在试管口放一团棉花．
故填：防止高锰酸钾粉末进入导管．
（4）一定条件下，将空气液化，再通过控制温度，把氧气从液态空气中分离出来，该分离方法利用了氧气的物理性质．
故填：物理．
（5）设得到氧气的质量为x，
2KMnO4
△
.
K2MnO4+MnO2+O2↑，
316 32
6.3g x
[316/32]=[6.3g/x]，
x=0.6g，
答：分解6.3g高锰酸钾可以得到0.6g氧气．
点评：
本题考点： 常用气体的发生装置和收集装置与选取方法；实验室制取氧气的反应原理；氧气的检验和验满；二氧化碳的实验室制法；物质的相互转化和制备；根据化学反应方程式的计算．
考点点评： 本题主要考查装置的选择、化学方程式的书写、根据化学方程式计算的方面的知识，书写化学方程式时要注意规范性，计算时要注意准确性．