Question

将6.4g铜与50mL一定浓度的硝酸反应,铜完全溶解后,产生的NO和NO2混合气体在标准状况下的体积为2.24L

Answer 1

由题知Cu的物质的量为0.1mol,设铜与浓硝酸反应了x mol

混合气体的物质的量为0.1mol

Cu+4HNO3(浓)==Cu(NO3)2+2NO2气体+2H2O

1 4 2

x 4x 2x

3Cu+ 8HNO3(稀)==3Cu(NO3)2+2NO气体+4H2O

3 8 2

0.1-x 8(0.1-x) 2(0.1-x)/3

2x+ 2（0.1-x）/3 ==0.1

x=1 /40 mol

所以 V(NO) ==22.4*(0.2-0.05)/3 L

V(NO2)==22.4/20L

化简自己来

（2） 由上题知,4x=0.1mol 8(0.1-x)=0.2

n(NaOH)=4*0.1=0.4mol

n(Cu(NO3)2)=0.1mol

2NaOH+Cu(NO3)2=2NaNO3++Cu(OH)2

0.2 0.1 0.1

即首先要中和HNO3,

HNO3+NaOH==NaNO3+H2O

0.2 0.2

所以HNO3的物质的量为 0.1+0.2+0.2=0.5mol

C=n/V=0.5/0.05=10mol/L