Question

用如图所示装置可以完成一系列实验（图中夹持装置已略去）

Answer 1

解题思路：Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；

根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；

（2）SO₂与碘水反应为：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-

II．（1）根据浓硫酸稀释的方法将浓硫酸往水中倒；

（2）先根据有棕黄色物质确定为单质碘，再根据卤素单质间能发生置换反应；由通过①后生成了Cl₂，再根据KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂；

（3）根据Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性和HClO具有强氧化性；

（4）根据实验现象和氧化还原反应中化合价升降总数相等来解答．

Ⅰ．（1）仪器p的名称是分液漏斗；根据SO₂可溶于水生成亚硫酸（H₂SO₃），H₂SO₃显酸性；根据SO₂具有漂白性，能使品红溶液褪色；

根据碘能使淀粉溶液变蓝，SO₂具有还原性，能与碘水反应，使蓝色退去；SO₂具有氧化性，能与氢硫酸反应；

故答案为：（1）分液漏斗；

变红 褪色

还原性 （2）SO₂与碘水反应为：SO₂+I₂+2H₂O=H₂SO₄+2HI，溶液蓝色褪去，故答案为：I₂+SO₂+2H₂O═4H⁺+SO^2-₄+2I^-；

II．（1）因浓硫酸和浓盐酸混合时，为了使热量散发，应将浓硫酸缓慢加入到浓盐酸中，故答案为：浓硫酸；

（2）有棕黄色物质确定为单质碘，卤素单质间能发生置换反应：Cl₂+2KI=2KCl+I₂，因通过①后生成了Cl₂，而KMnO₄溶液能氧化HCl得到Cl₂，所以某固体物质可能是KMnO₄，故答案为：Cl₂+2I^-=2Cl^-+I₂；b；

（3）因Cl₂能与水反应生成HCl和HClO，HCl具有酸性，能使石蕊溶液变红，HClO具有强氧化性能使红色褪去，故答案为：先由紫色变红色后褪色；

（4）②处有棕黄色褪去，生成无色的IO₃^-，碘的化合价升高，则氯元素和化合价降低为-1价，化学方程式为：

5Cl₂+I₂+6H₂O=2HIO₃+10HCl，离子方程式为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-，

故答案为：5Cl₂+I₂+6H₂O=12H⁺+2IO₃^-+10Cl^-．

点评：

本题考点： 二氧化硫的化学性质；氯、溴、碘及其化合物的综合应用．

考点点评： 本题主要结合实验考查了几种物质的性质，要求学生能够根据实验现象判断物质的性质．