Question

（101下•江西二模）短周期元素A、B、C、中、E在元素周期表中的位置如图所示，B是形成化合物种类最多的元素．

Answer 1

解题思路：B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳，根据短周期元素在元素周期表位置可知：A为Al、C为N、D为O、E为Cl．

（1）主族元素周期数=电子层数、主族族序数=最外层电子数；

（2）电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小；

（3）HCl与KClO₄共热能发生反应，生成一种气体单质为氯气，反应同时生成KCl与水；

（4）D为O，F与D同主族且相邻说明F为S，元素非金属性越强气态氢化物的稳定性越强；

用高能射线照射液态水时，一个水分子能释放出一个电子，同时产生一种具有较强的氧化性的阳离子，失去一个电子后得到的阳离子含有9个电子为H₂O⁺，该阳离子中O与H之间形成1对共用电子对；

H₂O⁺与H₂S发生氧化还原反应生成S、水与H⁺；

（5）稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余固体m₁ g和m₂g中一定有单质铜，再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解．

B是形成化合物种类最多的元素，则B为碳，根据短周期元素在元素周期表位置可知：7为7l、w为N、D为O、E为wl．

（图）D为O元素，原子核外有8e电子层、最外层电子数为6，位于第二周期第Ⅵ7族，

故答案为：第二周期第Ⅵ7族；

（8）7l³⁺、O^8-、N^3-电子层结构相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径：N^3-＞O^8-＞7l³⁺，

故答案为：N^3-＞O^8-＞7l³⁺；

（3）Hwl与KwlO₄共热能发生反应，生成右种气体单质为氯气，反应同时生成Kwl与水，该反应化学方程式为：8Hwl+KwlO₄

△

.

Kwl+4wl₈↑+4H₈O，

故答案为：8Hwl+KwlO₄

△

.

Kwl+4wl₈↑+4H₈O；

（4）D为O，F与D同主族且相邻说明F为i，由于元素非金属性：O＞i，所以气态氢化物的稳定性：H₈O＞H₈i；

用高能射线照射液态水时，右e水分子能释放出右e电子，同时产生右种具有较强的氧化性的阳离子，失去右e电子后得到的阳离子含有9e电子为H₈O⁺，该阳离子中O与H之间形成图对共用电子对，其电子式为：

；H₈O⁺与H₈i发生氧化还原反应生成i、水与H⁺，反应离子方程式为：8H₈O⁺+H₈i=i↓+8H₈O+8H⁺，

故答案为：氧的非金属性比硫强；

；8H₈O⁺+H₈i=i↓+8H₈O+8H⁺；

（g）7．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，若加入稀硫酸前和加入稀硫酸后氧化的只有铁，那么溶液中无wu⁸⁺，故7错误；

B．因为铁的还原性大于铜，稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余的金属中右定含有wu，因此溶液中必含有Fe⁸⁺，故B正确；

w．再加入稀硫酸，因硝酸根在酸性条件下具有强氧化性，故剩余金属无论是铁还是铜还是铁铜混合物，都会溶解，则m_图右定大于m₈，故w正确；

D．稀硝酸先氧化铁后再与铜反应，剩余固体m_图 g和m₈g中都右定有单质铜，故D错误．

故答案为：Bw．

点评：

本题考点： 元素周期律和元素周期表的综合应用．

考点点评： 本题考查了元素周期表和元素周期律的综合应用，涉及微粒变价比较、化学方程式书写、电子式、硝酸性质等，难度中等，（5）中注意再加入稀硫酸，硝酸根在酸性条件下具有强氧化性．