解题思路：在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，据此分析解答．
在含有NaI、Na2SO3和FeBr2各1mol的溶液中通入足量的Cl2，发生的反应为2NaI+Cl2=2NaCl+I2、Na2SO3+Cl2+H2O=Na2SO4+2HCl、2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2，FeCl3+3H2O⇌Fe（OH）3+3HCl、2 Fe（OH）3=Fe2O3+3H2O，碘、溴、HCl都具有挥发性，所以剩余固体是NaCl、Fe2O3、Na2SO4，故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，明确物质的性质及物质之间的反应是解本题关键，注意卤素单质的性质，题目难度不大．