解题思路：2FeSO4+6Na2O2=2Na2FeO4+2Na2O+2Na2SO4+O2↑中，Fe元素的化合价由+2价升高为+6价，过氧化钠中O元素的化合价由-1价降低为-2价，由-1价升高为0，以此来解答．
A．Fe元素的化合价升高，则FeSO4在反应中作还原剂，故A错误；
B．该反应若在水溶液中进行生成氢氧化亚铁沉淀，则不会在溶液中进行，故B错误；
C．过氧化钠中O元素的化合价既升高又降低，则Na2O2既是氧化剂又是还原剂，故C正确；
D．由Na为+1价，O为-2价，化合物中正负化合价倒数和为0可知，Na2FeO4中铁元素为+6价，故D错误；
故选C．
点评：
本题考点： 氧化还原反应．
考点点评： 本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中基本概念的考查，注意过氧化钠中O元素的化合价变化，题目难度中等．