解题思路：（1）依据n=[m/M＝
N
N
A
]计算分析；根据质量列等式，根据微粒物质的量计算列等式计算；
（2）依据阿伏伽德罗定律及其推论分析计算；同温同压下，同体积的气体物质的量相同；同温同压下．同质量气体体积等于物质的量之比；若二者氢原子数相等氢原子即物质的量相同．
解（1）3.01×1022个OH-与 xmolNH3的质量相等；得到
3.01×1022
6.02×1023×17g/mol=x×17g/mol，解得x=0.05；
与ygNa+含有的离子数相同，物质的量相同，
3.01×1022
6.02×1023/mol=[yg/23g/mol]，解得y=1.15；
故答案为：0.05；1.15；
（2）依据阿伏伽德罗定律及其推论，同温同压下，同体积的氨气和硫化氢气体（H2S）物质的量相同，所以它们的质量比等于摩尔质量之比=17：34=1：2；
同质量的氨和硫化氢气体的体积比=物质的量之比=[1/17：
1
34]=2：1；
若二者氢原子数相等，则分子NH3，H2S物质的量之比为2：3，依据相同条件下气体体积比等于物质的量之比，所以它们的体积比为2：3，
故答案为：1：2； 2：1； 2：3．
点评：
本题考点： 阿伏加德罗常数；阿伏加德罗定律及推论．
考点点评： 本题考查了物质的量与各量的计算应用，明确阿伏伽德罗定律及其推论的分析判断和计算是解答的关键，题目难度中等．
1年前
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