如果硫酸铵浓度足够大,二者比例大约为c(NH4+)：c(SO42-)＝2：1,原因如下：
硫酸铵是强电解质,完全电离后浓度比例如上.
由于同离子效应,氨水的电离程度很小,可以忽略不计
如果硫酸铵浓度太小,根据氨的电离平衡常数：
K=(c(NH4+) c(OH-) / c(NH3))
其中电离平衡常数可以查表获得
pH=7,则c(OH-) ＝10的负7次方
假设NH3有x摩尔／L发生碱式电离,则c(NH4+) ＝2c0(SO42-)+x ; c(NH3))=c0(NH3)-x (c0(SO42-)和c0(NH3)分别为硫酸铵和氨水的初始浓度）
上面条件代入方程后求解即可得到结果