设C2H6：C3H8=1：x
已知含水2.7g,2.7/18=0.15mol
2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2
88 32
2molCO2增重56g,所以增重3.08g等于CO2 0.11mol
混合气体C:H=0.11:0.30=11:30
即(2+3X):(6+8X)=11:30,解得X=3
即体积比为C2H6：C3H8=1：3
过程有点难,慢慢看吧
乙烷和丙烷混合气体完全燃烧,先将产物通过浓硫酸增重2.7克,再通过过氧化钠增重3.08克.
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