在水溶液中,醋酸不完全电离为H+ 与Ac-,而盐酸完全电离为H+ 与Cl-,所以0.1mol/L醋酸和盐酸中,醋酸电离出的H+少于盐酸电离出的H+,即此时PH（醋酸）＞PH（盐酸）,要使0.1mol/L醋酸和盐酸稀释成相同的PH,则自然要将盐酸多稀释才可以,所以盐酸稀释倍数大于醋酸.
0.1mol/L醋酸和盐酸稀释成相同的PH,问溶液稀释倍数的大小,答案是盐酸大于醋酸,希望亲们帮忙给我解释解释为什么,邀
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