Question

将22.4g铜和氧化铁的混合物粉末加入到浓度为1mol∕L的硫酸中,固体恰好完全溶解,滴入KSCN溶液不显色,此时消耗硫

Answer 1

Fe2O3+6H+=2Fe3+ +3H2O,2Fe3+ +Cu=2Fe2+ +Cu2+

所以总反应是Fe2O3+Cu+6H+=2Fe2+ +Cu2+ +3H2O

所以氧化铁和铜的物质的量之比是1:1,因为22.4g铜和氧化铁的混合物,所以有氧化铁和铜各0.1摩尔,所以需要氢离子0.6摩尔,因此硫酸体积V为0.6L.反应生成0.1molCu2+,0.2molFe2+,溶液体积原为0.6升,所以将所得溶液稀释到1L,求此时溶液中C(Fe2+)=0.2mol/L,C(Cu2+)=0.1mol/L