将12.5克的石灰石放入36.5克的稀盐酸中(石灰石中的杂质,不与酸反应,也不溶于水).恰好完全反应,放出4.4克二氧化

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  • 设CaCO3质量为x,HCl质量为y,CaCl2质量为z

    CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H20

    100 73 111 44

    x y z 4.4g

    100:44= x:4.4g 73 :44=y :4.4g 111:44= z :4.4g

    x=10g,y=7.3g,z=11.1g

    (1)石灰石中CaCO3的质量分数为:10g/12.5*100%=80%

    (2)稀盐酸中溶质的质量分数为:7.3g/36.5g*100%=20%

    (3)所得CaCl2溶液中溶质的质量分数为:11.1g/(10+36.5g-4.4g)*100%=26.4%

    答略.