我是这样想的;N2+3H2=2NH3(中间应为可逆号） （条件是高温高压,催化剂）
加压的话,反应逆向移动,此时氨气浓度上升,氢气和氮气浓度下降,用求k公式,不就求得k值改变了吗?
化学平衡是针对可逆反应说的.
化学平衡常数是针对某一平衡状态下,以达到动态平衡的可逆反应而言!
再温度不变下,平衡常数是为定值!
加大压强可逆反应逆向移动.此状态下的平衡常数Q>k(平衡时的)所以向逆向反应!
最终达到Q=k,v正=v逆,达到平衡!此时的k长为此反应真正的化学平衡常数!
无论压强,浓度,催化剂怎样改变,只影响平衡移动,但达到平衡后,他的化学平衡常数不变!他只是温度的函数!