解题思路：过氧化钠与水反应生成氧气，溶液质量减轻，说明从溶液析出的沉淀的质量大于生成的NaOH的质量．
A、将足量的过氧化钠投入稀硫酸溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O，无沉淀析出，溶液质量增加，故A错误；
B、将足量的过氧化钠投入到氯化铁溶液中，发生反应为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，增加质量相当于Na2O的质量，而NaOH和氯化铁反应生成氢氧化铁，析出沉淀的质量大于氧化钠的质量，溶液质量减小，故B正确；
C、将足量的过氧化钠投入碳酸氢钠溶液，无沉淀析出，溶液质量增加，故C错误；
D、将足量的过氧化钠投入氯化铝溶液，生成偏铝酸钠，无沉淀析出，溶液质量增加，故D错误．
故选B．
点评：
本题考点： 钠的重要化合物．
考点点评： 本题考查过氧化钠的性质，题目难度不大，注意把握题中过氧化钠与各溶液的反应．