解题思路：（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗；根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
，分析不当操作对V（标准）×的影响，以此判断浓度的误差；
（2）根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
，分析不当操作对V（标准）的影响，以此判断浓度的误差，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时无影响；
（3）根据溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点；
（4）根据滴定管的结构和精确度；
（5）先根据数据的有效性，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH），接着根据c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)
来计算．
（1）根据碱式滴定管在装液前应用所装液体进行润洗，用蒸馏水洗涤碱式滴定管，并立即注入NaOH溶液至“0”刻度线以上，碱式滴定管未用标准盐酸溶液润洗就直接注入标准NaOH溶液，标准液的浓度偏小，造成V（标准）偏大，故答案为：①；
（2）步骤⑤中，滴定前锥形瓶有少量水，在滴定操作时对滴定实验结果无影响，故答案为：无影响；
（3）滴定时，当溶液颜色变化且半分钟内不变色，可说明达到滴定终点，所以当滴入最后一滴盐酸，溶液由无色变为粉红色，且半分钟内不褪色；
故答案为：半分钟内不褪色；
（4）滴定管中的液面读数为22.60mL，故答案为：22.60；
（5）三次滴定消耗的体积为：20.00mL，20.00mL，22.10，舍去第3组数据，然后求出1、2组平均消耗V（NaOH）=20.00mL，c（待测）=
c(标准)×V(标准)
V(待测)=
c(标准)×V(标准)
V(待测)=0.2000mol•L-1，故答案为：0.2000；
点评：
本题考点： 中和滴定．
考点点评： 本题主要考查了常见的实验操作以及化学计算，难度不大，根据所学知识即可完成．