为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数,取22.2克石灰石样品,放入盛有146克稀盐酸……

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  • 生成二氧化碳的质量为 22.2g+146g-159.4g=8.8g

    CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    100 73 111 44

    x y z 8.8g

    100/x=73/y=111/z=44/8.8g

    x=20g

    y=14.6g

    z=22.2g

    石灰石中碳酸钙的质量分数20g/22.2g*100%=90.1%.

    稀盐酸中溶质的质量分数14.6g/146g*100%=10%.

    反应后溶液中溶质的质量分数 22.2g/(20g+146g-8.8g)*100%=14.1%

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