Question

硫氮化合物是现代无机化学研究最活跃的领域之一．某硫氮化合物X，其相对分子质量为184，S、N两元素的质量比为16：7．

Answer 1

解题思路：（1）S、N两元素的质量比为16：7，则S原子与N原子个数之比=[16/32]：[7/14]=1：1，设分子式为（SN）_x，由相对分子质量为184，则（32+14）x=184，解得x=4，故X为S₄N₄；

（2）X生成非常稳定的单质A、单质B，A、B的相对分子质量之比为7：64，氮气的相对分子质量为28，则B为[28/7]×64=258，则B分子为S₈，S₈与浓硫酸在加热条件下反应生成二氧化硫与水，发生氧化反应得到的物质是氧化产物；

（3）氯化铵作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C，C遇浓氨水可生成氯化铵，则C为HCl，据此书写方程式；

（4）令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者总体积列方程计算解答；

（5）NO₂和NO的混合气体通入1mol•L^-1的NaOH恰好被吸收，根据元素守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂+NO），再根据V=[n/c]计算．

（1）S、N两元素的质量比为16：7，则S原子与N原子个数之比=[16/32]：[7/14]=1：1，设分子式为（SN）_x，由相对分子质量为184，则（32+14）x=184，解得x=4，故X为S₄N₄，故答案为：S₄N₄；

（2）X生成非常稳定的单质A、单质B，A、B的相对分子质量之比为7：64，氮气的相对分子质量为28，则B为[28/7]×64=258，则B分子为S₈，由原子守恒可知该化学反应为：2S₄N₄

研磨

.

4N₂↑+S₈，S₈与浓硫酸在加热条件下反应，该反应的氧化产物为SO₂，

故答案为：2S₄N₄

研磨

.

4N₂↑+S₈；SO₂；

（3）氯化铵作用于S₂Cl₂的四氯化碳溶液时，可发生反应生成X、单质B和化合物C，C遇浓氨水可生成氯化铵，则C为HCl，该反应方程式为：4NH₄Cl+6S₂Cl₂═S₄N₄+16HCl+S₈，

故答案为：4NH₄Cl+6S₂Cl₂═S₄N₄+16HCl+S₈；

（4）6.4g Cu的物质的量=[6.4g/64g/mol]=0.1mol，

令NO和NO₂的物质的量分别为xmol、ymol，根据电子转移守恒及二者总体积，有：

3x+y＝0.1×2

x+y＝

2.24L

22.4L/mol

解得x=y=0.05，

故答案为：0.05；

（5）NO₂和NO的混合气体通入1mol•L^-1的NaOH恰好被吸收，根据元素守恒可知n（NaOH）=n（NaNO₂）+n（NaNO₃）=n（NO₂+NO）=0.1mol，故需要NaOH溶液体积=[0.1mol/1mol/L]=0.1L=100mL，

故答案为：100．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题综合性较大，涉及无机物的推断、化学反应的书写、氧化还原反应、化学计算等，注重知识迁移能力的考查，注意（4）（5）计算中守恒思想的应用，题目难度中等．