极性键和非极性键一般如何判断和区别?

4个回答

  • 【注意】

    在做这样的题目的时候,要区分两组不同的概念.

    第一.极性键和非极性键的概念.

    第二.极性分子和非极性分子的概念.

    离子键 阴阳离子通过静电作用所形成的化学键

    阴、阳离子间的相互作用

    活泼金属和不活泼非金属通过得失电子形成离子

    共价键

    非极性键 原子间通过共用电子对而形成的化学键

    共用电子对不发生偏移

    相同非金属元素原子的电子配对成键

    极性键 共用电子对偏向一方原子

    不同非金属元素原子的电子对配对成键

    以极性键结合成的多原子分子可能是极性分子,也可能是非极性分子,这取决于分子中各键的空间排列.如果分子能造成键的极性互相抵消的就生成非极性分子,如:CO2,如果整个分子的结构不能造成键的极性互相抵消,就生成极性分子

    1、以非极性键结合的双原子分子必为非极性分子,如Cl2、H2等;

    2、以极性键结合的双原子分子一定是极性分子,如HCl、NO等;

    3、以极性键结合的多原子分子,是否是极性分子,由该分子的分子空间结构决定,如H2O为极性分子,如CO2为非极性分子

    【同种原子之间的是非极性键

    极性键存在于不同种元素间

    但是存在极性键的物质不一定是极性分子】

    区分极性分子和非极性分子的方法:

    非极性分子的判据:中心原子化合价法和受力分析法

    1、中心原子化合价法:

    组成为ABn型化合物,若中心原子A的化合价等于族的序数,则该化合物为非极性分子.如:CH4,CCl4,SO3,PCl5

    2、受力分析法:

    若已知键角(或空间结构),可进行受力分析,合力为0者为非极性分子.如:CO2,C2H4,BF3

    3、同种原子组成的双原子分子都是非极性分子.

    不是非极性分子的就是极性分子了!

    高中阶段知道以下的就够了:

    极性分子:

    HX,CO,NO,H2O,H2S,NO2,SO2,SCl2,NH3,H2O2,CH3Cl,CH2Cl2,CHCl3,CH3CH2OH

    非极性分子:

    Cl2,H2,O2,N2,CO2,CS2,BF3,P4,C2H2,SO3,CH4,CCl4,SiF4,C2H4,C6H6,PCl5,汽油