Question

将4.6g 金属Na投入水中充分反应后得到200mL的溶液．

Answer 1

解题思路：4.6gNa的物质的量=[4.6g/23g/mol]=0.2mol，Na和水反应生成NaOH和氢气，根据离子方程式书写规则书写钠和水反应的离子方程式，根据方程式中Na和氢氧根离子之间的关系式计算、钠和转移电子之间的关系式计算．

4.6gNa的物质的量=[4.6g/23g/mol]=0.2mol，Na和水反应生成NaOH和氢气，

（1）离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑，故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；

（2）设氢氧根离子的物质的量为x，转移电子数目为y，

2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑转移电子

2mol2mol 2N_A

0.2molx y

2mol：2mol=0.2mol：x

x=[2mol×0.2mol/2mol]=0.2mol，其物质的量浓度=[0.2mol/0.2L]=1mol/L，

2mol：2N_A=0.2mol：y

y=

0.2mol×2NA

2mol=0.2N_A，

故答案为：1mol/L；0.2．

点评：

本题考点： 钠的化学性质；化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题以钠为载体考查物质的量的计算、离子方程式书写，明确离子方程式书写规则、物质之间的关系即可解答，侧重考查学生计算能力，题目难度不大．