解题思路：（1）根据单质B和烧碱反应生成单质F可以推出F的化学式；（2）根据亚铁盐易和碱液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气氧化的性质来分析；（3）根据四羟基合铝酸钠与酸反应的产物来回答；（4）根据铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸来分析；（5）根据四羟基合铝酸盐能和强酸反应的性质来回答．
（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝，故填：H2；
（2）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，方程式为：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓，故填：Fe2++2NH3•H2O=Fe（OH）2↓+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3↓；
（3）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；
（4）铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO3浓H2SO4，否则将铁元素氧化到+3价，故填：浓HNO3浓H2SO4；
（5）四羟基合铝酸钠和过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，其离子反应方程式为：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O，故填：[Al（OH）4]-+4H+=Al3++4H2O．
点评：
本题考点： 常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物．
考点点评： 本题是一道关于元素及化合物性质的框图推断题，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力．