首先,当浓硫酸反应大量以后就会变稀,那么锌粉与其反应就变成简单的置换反应,先通过计算可知气体先为SO2,后为H2
列两个方程式,分别设Zn的物质的量为x,y,则SO2的物质的量为x,则H2的物质的量为y
再通过简单计算知反应掉的硫酸为1.34mol,气体为0.75mol
所以x+y=0.75
2x+y=1.34
解出x=0.59,y=0.16
所以SO2为0.59mol,H2为0.16mol
所以反应过程中消耗的锌粉质量为（x+y)*65=48.75g
又因为反应的锌都变为2价,所以反应过程中转移的电子物质的量
为(x+y)*2=1.5mol
这么辛苦,望楼主采纳!