(1)CH 4(g)＋2H 2O(g)=CO 2(g)＋4H 2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol －1
(2)为H 2S热分解反应提供热量
2H 2S＋SO 2=2H 2O＋3S(或4H 2S＋2SO 2=4H 2O＋3S 2)
(3)H、O(或氢原子、氧原子)
(4)CO(NH 2) 2＋8OH －－6e －=CO
＋N 2↑＋6H 2O
(5)2Mg 2Cu＋3H 2△,MgCu 2＋3MgH 2
本题考查化学反应与能量，化学能与电能的转化及元素化合物相关知识，意在考查考生的综合运用能力。
(1)将所给反应依次编号为①②③，根据盖斯定律，由反应①×2－反应②即得题述反应的热化学方程式：CH 4(g)＋2H 2O(g)=CO 2(g)＋4H 2(g)ΔH＝＋165.0 kJ·mol －1。
(3)由图中A、B的体积分数比例近似为2∶1，则可确定A为H原子，B为O原子。
(4)H 2是由溶液中的H ＋在阴极放电得到的，则阳极产生的是N 2，阳极发生氧化反应，在碱性环境下的电极反应式为：CO(NH 2) 2＋8OH －－6e －=CO
＋N 2↑＋6H 2O。
(5)由Mg 2Cu变为MgCu 2，可知Mg含量下降，则生成物中氢化物仅含的一种金属元素必为Mg，再根据其中氢的质量分数为0.077，则Mg与H物质的量之比为
＝
，即化学式为MgH 2，则反应的化学方程式为：2Mg 2Cu＋3H 2△,MgCu 2＋3MgH 2。