解题思路：（1）熟悉常见仪器；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气；气体发生装置取决于反应物的状态和反应条件；
（3）二氧化锰能加快过氧化氢的分解速率；根据氧气的性质来选择收集方法．
（1）仪器a是酒精灯；
（2）高锰酸钾在加热的条件下分解为锰酸钾、二氧化锰和氧气，化学方程式为：2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑；因为反应物高锰酸钾是固体，反应需要加热，故选择A来制取氧气；
（3）在反应中，二氧化锰加快了过氧化氢的分解速率，而本身的质量和化学性质均不改变，充当反应的催化剂，起到了催化作用；因为氧气不易溶于水，且密度比空气大，故可用排水法或向上排空气法来收集氧气．
故答案为：（1）酒精灯；（2）2KMnO4
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K2MnO4+MnO2+O2↑；A；（3）催化；C；E．
点评：
本题考点： 氧气的制取装置；氧气的收集方法；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 考查了氧气的两种实验室制取方法，难度较小．