解题思路：（1）根据石墨烯的结构分析，石墨烯是一种平面结构，根据一个碳原子含有的σ键判断12g石墨烯中含有的σ键个数；根据价层电子对互斥理论确定其杂化方式；
（2）①根据构造原理书写钴原子在基态时的核外电子排布式．
②根据氢键对物质熔沸点的影响分析．
③利用均摊法确定原子个数比；
④原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体．
（1）A．石墨烯中的C原子杂化方式均为sp2，故错误；
B．碳碳双键上所有原子都处于同一平面，所以导致石墨烯分子中所有原子可以处于同一平面，故正确；
C．同位素是质子数相同中子数不同的同一元素的不同原子，故错误；
D．石墨烯中一个碳原子具有1.5个σ键，所以12g石墨烯含σ键数为1.5NA，故正确；
故选BD；
（2）①钴是27号元素，钴原子核外有27个电子，根据构造原理书写基态原子的核外电子排布式，注意向排4s电子再排3d电子，所以基态钴原子的核外电子排布式为[Ar]3d74s2．
故答案为[Ar]3d74s2．
②分子晶体中，物质的熔沸点随着相对分子质量的增大而增大，但乙醇分子间能形成氢键导致乙醇的熔沸点大于氯乙烷的熔沸点．
故答案为：乙醇分子间可形成氢键，而氯乙烷分子间无氢键．
③每个晶胞中含有的铜原子数=[1/2×6=3，含有的金原子数=8×
1
8]=1，金原子和铜原子个数比是1：3，每个Au原子周围等距离且最近的Cu原子数3×8÷2=12．
故答案：1：3，12．
④原子个数相等价电子数相等的微粒是等电子体，与C22-互为等电子体的有N2、O22+，
故答案为：N2、O22+．
点评：
本题考点： 原子轨道杂化方式及杂化类型判断；原子核外电子排布；晶体的类型与物质熔点、硬度、导电性等的关系；晶胞的计算．
考点点评： 本题考查了物质结构知识，难度较大，注意中心原子的杂化类型、配位数的确定，这些都是高考的重点．