0.15mol MnO 2与过量的12mol•L -1的浓盐酸反应，浓盐酸过量，二氧化锰完全反应
MnO 2 +4HCl（浓）
加热
.
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
1 1
0.15mol 0.15mol
所以产生氯气的物质的量是0.15mol，
50mL 12mol•L -1的浓盐酸与足量MnO 2反应，盐酸的物质的量为：12mol•L -1×0.05L=0.6mol，二氧化锰过量，若盐酸完全反应根据方程式计算
MnO 2 +4HCl（浓）
加热
.
MnCl 2+Cl 2↑+2H 2O
4 1
0.6mol 0.15mol
所以理论上产生氯气的物质的量是0.15mol，
但是，50mL 12mol•L -1的浓盐酸与足量MnO 2反应过程中盐酸的浓度不断减小，而稀盐酸与二氧化锰不发生反应，所以说最终产生的氯气小于0.15mol，
故A、C、D错误；
故选B．