FeS + 2H2SO4 == FeSO4 + 2H2O + S + SO2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
所以11.2L气体可能全是SO2,也可以能是SO2和H2!
当全部是SO2时,即产生0.5molSO2,对应消耗0.5molFeS,质量为44g!此时Fe无剩余,所以S的物质的量大于等于Fe,所以A对!
当是SO2和H2时,则Fe有剩余,故S小于Fe,且产物FeS质量小于44g,因为不管产生SO2或H2,对应Fe都是1：1,所以Fe为0.5mol,S小于0.5mol,这样混合物质量小于44g!所以D也对!
所以答案是AD!
如果还是不明白的话,可以HI我!