Question

将3.2gCu与30.0mL10mol/LHNO3充分反应，还原产物有NO和NO2．如反应的溶液中有a mol

Answer 1

解题思路：首先判断3.2gCu是否完全溶解，然后从溶液电荷守恒的角度计算溶液中含NO₃^-的物质的量．

发生反应有：Cu+4HNO₃=Cu（NO₃）₂+2NO₂↑+2H₂O，3Cu+8HNO₃=3Cu（NO₃）₂+2NO↑+4H₂O，

n（Cu）=[3.2g/64g/mol]=0.05mol，n（HNO₃）=0.03L×10mol/L=0.3mol，

反应的溶液中有a mol H⁺，则3.2gCu完全溶解，

溶液存在电荷守恒，则有：n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=n（NO₃^-）+n（OH^-），由于溶液酸性，则n（OH^-）较少，可忽略不计，

则：n（NO₃^-）=n（H⁺）+2n（Cu²⁺）=amol+2×0.05mol=（0.1+a）mol，

故选D．

点评：

本题考点： 化学方程式的有关计算．

考点点评： 本题考查化学方程式的计算，题目难度不大，注意从溶液电中性的角度解答较为简单．