Question

A、B、C是三种常见短周期元素的单质．常温下D为无色液体，E是一种常见的温室气体．其转化关系如图（反应条件和部分产物略去

Answer 1

解题思路：常温下D为无色液体，应为H₂O，E是一种常见的温室气体，应为CO₂，则A为H₂，B为O₂，C为C元素形成的单质，F为Na₂O₂，

（1）CO₂为直线形分子，Na₂O₂为离子化合物；

（2）F与D发生反应为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑；

（3）Z应为O₃，与KI反应生成O₂和I₂；

（4）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO₂反应生成NaHCO₃和Na₂CO₃．

常温下D为无色液体，应为H₂O，E是一种常见的温室气体，应为CO₂，则A为H₂，B为O₂，C为C元素形成的单质，F为Na₂O₂，则

（1）CO₂为直线形分子，结构式为O=C=O，Na₂O₂为离子化合物，电子式为

，

故答案为：O=C=O；

；

（2）F与D发生反应为2Na₂O₂+2H₂O=4Na⁺+4OH^-+O₂↑，反应中Na₂O₂自身发生氧化还原反应，得失电子可表示为

，

故答案为：

；

（3）Z应为O₃，与KI反应生成O₂和I₂，反应的离子方程式为O₃+2H⁺+2I^-=O₂+I₂+H₂O，

故答案为：O₃+2H⁺+2I^-=O₂+I₂+H₂O；

（4）0.3mol与足量水反应生成NaOH0.6mol，与0.4molCO₂反应生成NaHCO₃和Na₂CO₃，

根据n（CO₂）：n（NaOH）=0.4mol：0.6mol=2：3，可将化学方程式为写为：2CO₂+3NaOH=NaHCO₃+Na₂CO₃+H₂O，

由方程式可知，n（NaHCO₃）=0.2mol，n（Na₂CO₃）=0.2mol，

由于CO₃^2-水解生成HCO₃^-，则c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-），溶液呈碱性，则c（OH^-）＞c（H⁺），

一般来说，盐类的水解程度较小，则有c（CO₃^2-）＞c（OH^-），

故有c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺），

故答案为：c（Na⁺）＞c（HCO₃^-）＞c（CO₃^2-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）．

点评：

本题考点： 无机物的推断；电子式；氧化还原反应的电子转移数目计算；离子浓度大小的比较．

考点点评： 本题考查无机物的推断，题目推断难度不大，但考查综合度较高，本题注意把握离子浓度大小的比较方法．