盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或 - 知识问答

盖斯定律认为能量总是守恒的：化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的．

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A、C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反应中生成的水是气体，不是稳定氧化物，故燃烧热不是Q₃kJ，故A错误；
B、依据热化学方程式：①H₂O（g）═H₂O（l）；△H=-Q₁kJ/mol；
②C₂H₅OH（g）═C₂H₅OH（l）；△H=-Q₂kJ/mol；
③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．
结合盖斯定律计算，③-②+①×3；得到C₂H₅OH（l）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（l）；△H=-（3Q₁-Q₂+Q₃）kJ/mol．
23 g液体酒精物质的量为0.5mol，反应放热为：（1.5Q₁-0.5Q₂+0.5Q₃）kJ，故B正确；
C、气态水变化为液态水是物质状态变化，无新物质生成；故C错误；
D、③C₂H₅OH（g）+3O₂（g）═2CO₂（g）+3H₂O（g）；△H=-Q₃kJ/mol．反应是放热反应，1mol C₂H₅OH（g）和3molO₂的总能量高于2CO₂（g）和3H₂O（g）的总能量，故D错误；
故选B．

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