解题思路:(1)D为实验室制备氯气的发生装置,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸;
(2)根据硫元素守恒计算,Na2SO3~SO2~BaSO4;
(3)为保证二氧化硫被全部吸收,应先通入氯气,C中为NaOH溶液,氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO;
(4)亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,以此计算百分含量.
(1)D为实验室制备氯气的发生装置,反应为:MnO2+4HCl(浓)
△
.
MnCl2+Cl2↑2H2O,氯气具有氧化性,二氧化硫具有还原性,在B中发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸,反应为:Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-,
故答案为:MnO2+4HCl(浓)
△
.
MnCl2+Cl2↑2H2O;Cl2+SO2+2H2O═4H++2Cl-+SO42-;
(2)根据硫元素守恒计算,
Na2SO3~SO2~BaSO4
126g 233g
m bg
m=[126b/233g,所以Na2SO3的质量分数为
126b
233a×100%,
故答案为:
126b
233a]×100%;
(3)为保证二氧化硫被全部吸收,应先通入氯气,可待B中水面上方充满了黄绿色的气体在滴加硫酸,C中为NaOH溶液,氯气在其溶液中反应生成NaCl和NaClO,可吸收尾气,防止污染大气,
故答案为:待B中水面上方充满了黄绿色的气体;吸收尾气,防止污染大气;
(4)亚硫酸钠中混有硫酸钠,设计实验方案时可从两个角度设计:一是测定亚硫酸钠的含量,二是测定硫酸钠的含量,亚硫酸钠被氧化为硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量,可计算出亚硫酸钠的质量,题中从第一个角度设计,本题可从第二个角度设计,加入盐酸除去亚硫酸钠,加入氯化钡生成硫酸钡沉淀,根据硫酸钡的质量求解硫酸钠的质量,可计算出亚硫酸钠的质量,使用试剂的顺序为①②④,
故答案为:①②④.
点评:
本题考点: 探究物质的组成或测量物质的含量.
考点点评: 本题考查物质的含量测定,为高频考点,侧重于学生的分析能力、实验能力和计算能力的考查,注意装置气密性检查的方法、考查尾气处理以及方程式书写,难度中等.