Question

（2011•南京模拟）某反应体系中的物质有NaOH、Au2O3，Na2S4O6，Au2O，H2O，Na2S2O3．Au2

Answer 1

解题思路：因为Au₂O₃为反应物，则Au₂O必定为生成物，在Au₂O₃中Au的化合价为+3，Au₂O中Au的化合价为+1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合价为+2，Na₂S₄O₆中S的化合价为2.5价，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，根据化合价的升降总数相等，以及Na⁺守恒，则生成物中必定为NaOH，则反应的化学方程式为：Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH，根据方程式进行判断．

因为Au₂O₃为反应物，则Au₂O必定为生成物，在Au₂O₃中Au的化合价为+3，Au₂O中Au的化合价为+1，即Au在反应中化合价降低，则另一种元素的化合价必定升高，在Na₂S₂O₃中S的化合价为+2，Na₂S₄O₆中S的化合价为2.5价，所以Na₂S₂O₃为反应物，Na₂S₄O₆为生成物，根据化合价的升降总数相等，以及Na⁺守恒，则生成物中必定为NaOH，则反应的化学方程式为：

Au₂O₃+4Na₂S₂O₃+2H₂O=Au₂O+2Na₂S₄O₆+4NaOH．则

A．反应中只有Au和S两种元素的化合价发生变化，故A错误；

B．Au₂O为生成物，为还原产物，故B错误；

C．Na₂S₂O₃中S的化合价为+2，Na₂S₄O₆中S的化合价为2.5价，Na₂S₂O₃发生氧化反应，故C错误；

D.1molAu₂O₃发生反应，转移电子2×（3-1）mol=4mol，故D正确．

故选D．

点评：

本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应的电子转移数目计算．

考点点评： 本题考查氧化还原反应知识，题目难度中等，解答本题的关键是根据题中信息结合化合价的变化判断反应物和生成物．