1、盐酸足量,则以金属的量为标准计算氢气的质量.
等物质的量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为：1：2：3
2、盐酸足量,则以金属的质量为标准计算氢气的质量.
等质量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为：108：207：276
3、盐酸等质量且充足且充分反应后所得溶液质量相等,说明金属用完且产生的氢气一样多.
Na.Mg.Al 的质量之比为：23:12:9
4、投入的Na.Mg.Al 质量相等,反应后有一种金属剩余,剩余的应该是与等量的盐酸反应消耗最少的金属——铝.
Na.Mg.Al 分别与盐酸反应：⑴若盐酸足量,等物质的量的Na.Mg.Al 产生H2 的质量之比为 .⑵若盐酸足量,
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