这个问题可以这样考虑：
电解的实质就是溶液中的阴离子、阳离子分别在电流的作用下向阳极,阴极移动,并接受或失去电子发生氧化还原反应.而我们在学习电解池时,首先学习的是电解饱和食盐水.其中在阴极发生的反应为：2H+ +2e=H2 但显而易见,溶液中其实并不存在氢离子,这样写的原因就在于考虑到电解池反应的原理（阳离向阴极移动,并且是阳离子被还原）因而在写阴极反应时,反应物写氢离子而非水（2H20+2e=H2+2OH-）但是,在写总反应方程式时,反应物却写的是水,说明的正是这一点.
类似的,在电解硫酸铜溶液的电极反应式中,-2价的氧在阳极被氧化,由于按照电解池原理,在阳极被氧化的是阴离子,因此在写电极反应式时,选取的是氢氧根（并非说溶液中含有氢氧根）.同样,在写电极总反应式时,反应物中不再含有氢氧根（反应的实质也的确如你所说生成硫酸）总方程式：2Cu2+ +2h20==2Cu+4H+ +O2 （因为水中的羟基被氧化,自然氢离子就相对多了,溶液也就成酸性）
至于你提问中说到的阳极有较多的氢氧根,可以这么理水由于微弱的电离时溶液中含有极少量的氢氧根,在电流的作用下,他们移动到阳极并被氧化.然后根据平衡的原理,水进一步电离出氢氧根,再移向阳极被氧化.因此并不是说溶液中有较多的氢氧根,只是平衡不断移动的结果（这也就是总方程式不写氢氧根的根本原因）.
基本上就是这样,还有什么不清楚的可以继续补充.
我的意思是氢离子的量少到可以忽略不计,少到不能写进反应的总方程式中