某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是8:1,则金属元素的化合价比反应前(  )

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  • 解题思路:某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,根据NO2和O2的物质的量之比为8:1,计算氮原子得到的电子、氧原子失去的电子,根据电子转移守恒,判断金属元素化合价变化.

    某金属的硝酸盐受热分解生成NO2、O2,氮元素化合价由+5价降低为+4价,氧元素化合价由-2价升高为0价,生成的二氧化氮和氧气的物质的量之比为8:1,令NO2和 O2的物质的量分别为8mol、1mol,氮原子得到的电子物质的量为8mol×(5-4)=8mol,氧原子失去的电子为1mol×2×[0-(-2)]=4mol,氮原子得到的电子大于氧原子失去的电子,根据电子转移守恒,金属原子应失去电子,所以金属元素化合价升高,

    故选:A.

    点评:

    本题考点: 氧化还原反应的计算.

    考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,侧重于基本概念的理解和掌握的考查,注意氧化还原反应中化合价升降总数相等,注意守恒思想的应用,难度不大.