正如你说的 你就是没分清系统和环境
“对同一个化学反应而言,不管恒容还恒压反应只要等量的话放出的能量应该是一样的”只是强调反应客观上放出多少热,并没有考虑这些热量是被系统吸收还是耗散掉了的结果
而恒压反应热和恒容反应热研究的是结果.
恒压反应并不一的是外界对系统做功,举化学反应的例子来说,气体和气体反应生成气体的,如果A+B=2C,生成物物质的量等于反应物,那反应自然就是恒压的；但反应要是A+B=C或A+B=3C呢?三种情况是不一样的,所以你说的书上说的情况都是存在的.
化学反应在等温等压下发生,不做其他功时,反应的热效应等于系统的状态函数焓的变化量.
内能、体积和焓都是状态量,计算的时候只需要考虑初始和末状态.都有ΔV 了,怎么能不算进去呢.正因为不包括所以才减掉啊.你想得太复杂了~