30g含少量NaCl的BaCl2
如果,BaCl2 不含NaCl
BaCl2+Na2SO4=BaSO4!+2NaCl
208 142 233 117
30 x 23.3g
消耗Na2SO4 14.2g,也就是说Na2SO4 还剩余 50g-14.2=35.8g
那么现在可以清楚,溶液中溶质分别是什么
第一剩余的Na2SO4.
第二,样品中含有少量的NaCl 和反应生产的氯化钠
Na2SO4.的质量为35.8g
溶液的质量为30+100+50-23.3=156.7
所以溶质Na2SO4%=35.8/156.7*100%=22.8%
下面就是氯化钠
反应生产的氯化钠
BaSO4~2NaCl
233 117
23.3 y
y=11.7g
另外30g含少量nacl的氯化钡样品含有多少g呢
BaCl2~BaSO4
208 233
z 23.3g
z=20.8g
氯化钡有20.8g 那么NaCl有30-20.8=9.2g
所以氯化钠的总的质量为9.2+11.7=20.9g
NaCl%=20.9/156.7*100%=13.3%
仅供参考