焓是一个状态函数,也就是说,系统的状态一定,焓的值就定了.
焓的定义式是这样的：H=U+pV
其中U表示热力学能,也称为内能(Internal Energy),即系统内部的所有能量
p是系统的压力(Pressure),V是系统的体积(Volume)
作为一个描述系统状态的状态函数,焓没有明确的物理意义
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变
定义
在25摄氏度,101 kPa时,1 mol可燃物完全燃烧生成稳定的化合物时所放出的热量,叫做该物质的燃烧热．
定义要点：
①规定在101 kPa压强,常温25度下测出热量,因为压强和温度不定,反应热数值不相同．
②规定可燃物物质的量为1 mol．
③规定可燃物完全燃烧生成稳定化合物所放出的热量为标准．
注意点：
燃烧热是以1 mol可燃物作为标准来进行测定的,因此在计算燃烧热时,热化学方程式里其他物质的化学计量数常出现分数：如H2(g)＋ 1/2O2(g)====H2O(l)；ΔH=－285．8 kJ·mol－1