V1＞V2
此题涉及弱酸的解离平衡.由于醋酸是弱酸,在水溶液中不能完全解离,有部分醋酸是以分子形式存在的.随着氢离子的消耗,分子形式的醋酸会进一步的释放出更多的氢离子,相比较已经完全解离了的强酸HCl,醋酸有更多的氢离子来中和氢氧化钠.故其消耗的体积会更小点.
另：pH相等是指游离的（也就是分解出的）氢离子浓度相等.
ph都为2的盐酸和醋酸,分别中和等体积,等物质的量浓度的NaOH溶液,当NaOH恰好被完全中和时,消耗盐酸的体积为V1,
5个回答
相关问题
-
用pH均为2的盐酸和醋酸溶液，分别中和等体积、等物质的量浓度的氢氧化钠溶液，当氢氧化钠恰好被完全中和时，消耗盐酸和醋酸溶
-
⑴完全中和100mL PH=3的醋酸溶液和1L PH=4的醋酸溶液,需要等物质的量浓度的NaOH溶液的体积分别为V1和V
-
等物质的量浓度、等体积的NaOH溶液分别用PH为2和3的醋酸溶液中和,设消耗醋酸溶液的体积依次为VA VB则两者的关系正
-
等物质的量浓度的盐酸和醋酸 中和等体积NAOH的量哪个大?中和NAOH的量应该看什么啊
-
中和等体积,等物质的量浓度的NaOH.需要醋酸,盐酸,硫酸的大小关系
-
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸：______．
-
中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液，盐酸所需氢氧化钠少于醋酸：______．
-
等体积等pH的盐酸和醋酸溶液中,醋酸的物质的量大于盐酸的物质的量
-
常温下，向等体积、等物质的量浓度的盐酸、醋酸溶液中分别滴入0.1ml•L-1 NaOH溶液，测得溶液的pH与NaOH溶液
-
有关溶液pH值得化学题~25度时,pH=x的盐酸和pH=y的NaOH溶液完全中和时,所消耗的盐酸体积为VxL,NaOH溶