解题思路：（1）含元素化合价变化的反应为氧化还原反应；（2）类型Ⅳ为置换反应，一定为氧化还原反应；（3）①酸性KMnO4溶液与NaNO2反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，结合电子、电荷守恒、质量守恒定律分析；②使用容量瓶时要检查是否漏水，应装少量蒸馏水倒置；③操作会使实验结果偏小，c=nV，则n减小或V增大；④KMnO4具有氧化性，可腐蚀橡胶；结合反应计算浓度．
（1）A、B、C均为物理变化，而D中燃烧反应含元素化合价变化，为氧化还原反应，故答案为：D；
（2）类型Ⅳ为置换反应，一定为氧化还原反应，如2F2+2H2O=4HF+O2，故答案为：2F2+2H2O=4HF+O2；
（3）①酸性KMnO4溶液与NaNO2反应中，Mn元素的化合价由+7价降低为+2价，N元素的化合价由+3价升高为+5价，由电子、电荷守恒、质量守恒定律可知，2molKMnO4反应转移10mol电子，则配平及转移电子方向和数目为
，
故答案为：
；
②使用容量瓶时要检查是否漏水，操作为向容量瓶中装少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水，
故答案为：向容量瓶中装少量的蒸馏水，盖上瓶塞，倒置，看瓶塞处是否漏水，放正，瓶塞旋转180度，重新倒置，看是否漏水；
③A．在溶解过程中有少量液体溅出烧杯外，n减小，则浓度偏小，故A正确；
B．定容时仰视容量瓶上的刻度线，V偏大，则浓度偏小，故B正确；
C．定容后，将容量瓶振荡摇匀后，静置发现液面低于刻度线，于是又加人少量水至刻度线，V偏大，则浓度偏小，故C正确；
故答案为：ABC；
④KMnO4具有氧化性，可腐蚀橡胶，应盛放在酸式滴定管中；n（KMnO4）=[7.9g/158g/mol]×[10/100]=0.005mol，由反应可知，n（NaNO2）=0.005mol×[5/2]=0.0125mol，其浓度为[0.0125mol/0.02L]=0.625mol/L，故答案为：酸式；0.625mol/L．
点评：
本题考点： 氧化还原反应；氧化还原反应方程式的配平；配制一定物质的量浓度的溶液．
考点点评： 本题考查氧化还原反应和溶液配制，为高频考点，把握习题中的信息及反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念及知识迁移应用能力的考查，氧化还原反应的计算为解答的难点，题目难度不大．