Question

如图中，A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．已知：①反应C+G

Answer 1

解题思路：A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，

①反应C+G

高温

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B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，H为Al₂O₃，G中A元素的质量分数为30%，则G为Fe₂O₃，故A为O₂，

②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I

点燃

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2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，结合元素化合物知识及化学用语来解答．

A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物，

①反应C+G

高温

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B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接，该反应为铝热反应，则C为Al，B为Fe，H为Al₂O₃，G中A元素的质量分数为30%，则G为Fe₂O₃，故A为O₂，

②I是一种常见的温室气体，则I为CO₂，它和E可以发生反应：2E+I

点燃

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2F+D，F中的E元素的质量分数为60%，则E为Mg，D为C，F为MgO，

（1）B为Fe元素，处于周期表中第四周期Ⅷ族，故答案为：四、Ⅷ；

（2）①中反应的化学方程式为：2Al+Fe₂O₃

高温

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2Fe+Al₂O₃，故答案为：2Al+Fe₂O₃

高温

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2Fe+Al₂O₃；

（3）1.6g G（Fe₂O₃） 溶于盐酸，发生的反应为：Fe₂O₃+6HCl═2FeCl₃+3H₂O，得到的溶液与铜粉完全反应，1.6g Fe₂O₃物质的量为0.01mol，含Fe³⁺离子物质的量为0.02mol，溶解铜发生反应的离子方程式为：2Fe³⁺+Cu═2Fe²⁺+Cu²⁺，至少需要的铜物质的量为0.01mol，铜的质量为0.01mol×64g/mol=0.64g，

故答案为：0.64g；

（4）C与过量NaOH溶液反应的化学方程式为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑，若该反应中转移了0.3mol电子，则生成的气体氢气物质的量=[0.3mol/2]=0.15mol，在标准状况下氢气体积=0.15mol×22.4L/mol=3.36L，

故答案为：2Al+2OH^-+2H₂O=2AlO₂^-+3H₂↑；3.36L；

（4）将硫酸亚铁溶液滴入到酸性高锰酸钾溶液中，高锰酸钾溶液退色，该反应的离子方程为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O，

故答案为：5Fe²⁺+MnO₄^-+8H⁺=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．

点评：

本题考点： 无机物的推断．

考点点评： 本题考查无机物的推断，为常见题型，铝热反应及I是温室效应气体、Mg与二氧化碳的反应等为推断突破口，需要学生熟练掌握元素化合物知识，题目难度中等．