谁能举例说明化学计算中“差量法”的用法

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  • 差量法

    差量法是依据化学反应前后的莫些“差量”(固体质量差、溶液质量差、气体体积差、气体物质的量之差等)与反应物或生成物的变化量成正比而建立的一种解题法.

    此法将“差量”看作化学方程式右端的一项,将已知差量(实际差量)与化学方程式中的对应差量(理论差量)列成比例,其他解题步骤与化学方程式列比例式解题完全一致.

    用差量法解题的关键是正确找出理论差量.

    [差量法在化学计算中有广泛的用途,其中较为常见的是“质量差法”和“体积差法”]

    差量法的适用条件:

    (1).反应不完全或有残留物.

    在这种情况下,差量反映了实际发生的反应,消除了未反应物质对计算的影响,使计算得以顺利进行.

    (2)反应前后存在差量,且此差量易求出.这是使用差量法的前提.只有在差量易求得时,使用差量法 才显得快捷,否则,应考虑用其他方法来解.

    例1、向50gFeCl3溶液中放入一小块Na,待反应完全后,过滤,得到仍有棕黄色的溶液45.9g,则投入的Na的质量为

    A、4.6g B、4.1g C、6.9g D、9.2g

    [解析] Na投入到FeCl3溶液发生如下反应

    6Na+2FeCl3+6H2O=6NaCl+2Fe(OH)3↓+3H2↑

    若2mol FeCl3与6molH2O反应,则生成6molNaCl,溶液质量减少82g,此时参加反应的Na为6mol;

    现溶液质量减少4.1g,则参加反应Na应为0.3moL,质量应为6.9g.答案为(C)

    例2、同温同压下,某瓶充满O2共重116g,充满CO2时共重122g,充满某气体共重114g,则该气体相对分子质量为( )

    A、28 B、60 C、32 D、14

    [解析] 由“同温同压同体积下,不同气体的质量比等于它们的摩尔质量比”可知此题中,气体质量之差与式量之差成正比.因此可不计算本瓶的质量,直接由比例式求

    (122-116)/(44-32)=(122-114)/(44-M(气体))

    解之得,M(气体)=28.故答案为(A)