碳的氧化物有哪些物理性质

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  • 碳和碳的氧化物

    一、碳的几种单质

    1、金刚石(C)是自然界中最硬的物质,可用于制钻石、刻划玻璃、钻探机的钻头等.

    2、石墨(C)是最软的矿物之一,有优良的导电性,润滑性.可用于制铅笔芯、干电池的电极、电车的滑块等

    金刚石和石墨的物理性质有很大差异的原因是:碳原子的排列不同.

    CO和CO2的化学性质有很大差异的原因是:分子的构成不同.

    3、无定形碳:由石墨的微小晶体和少量杂质构成.主要有:焦炭,木炭,活性炭,炭黑等.

    活性炭、木炭具有强烈的吸附性,焦炭用于冶铁,炭黑加到橡胶里能够增加轮胎的耐磨性.

    二、.单质碳的化学性质:

    单质碳的物理性质各异,而各种单质碳的化学性质却完全相同!

    1、常温下的稳定性强

    2、可燃性:

    完全燃烧(氧气充足),生成CO2 :C+O2点燃CO2

    不完全燃烧 (氧气不充足),生成CO:2C+O2点燃2CO

    3、还原性:C+2CuO 高温 2Cu+CO2↑ (置换反应) 应用:冶金工业

    现象:黑色粉末逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.

    2Fe2O3+3C高温4Fe+3CO2↑

    三、二氧化碳的制法

    1、实验室制取气体的思路:(原理、装置、检验)

    (1)发生装置:由反应物状态及反应条件决定:

    反应物是固体,需加热,制气体时则用高锰酸钾制O2的发生装置.

    反应物是固体与液体,不需要加热,制气体时则用制H2的发生装置.

    (2)收集方法:气体的密度及溶解性决定:

    难溶于水用排水法收集 CO只能用排水法

    密度比空气大用向上排空气法 CO2只能用向上排空气法

    密度比空气小用向下排空气法

    2、二氧化碳的实验室制法

    1)原理:用石灰石和稀盐酸反应:CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    2) 选用和制氢气相同的发生装置

    3)气体收集方法:向上排空气法

    4)验证方法:将制得的气体通入澄清的石灰水,如能浑浊,则是二氧化碳.

    验满方法:用点燃的木条,放在集气瓶口,木条熄灭.证明已集满二氧化碳气体.

    3、二氧化碳的工业制法:

    煅烧石灰石:CaCO3高温CaO+CO2↑

    生石灰和水反应可得熟石灰:CaO+H2O=Ca(OH)2

    四、二氧化碳的性质

    1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气大,能溶于水,高压低温下可得固体----干冰

    2、化学性质:

    1)一般情况下不能燃烧,也不支持燃烧,不能供给呼吸

    2)与水反应生成碳酸:CO2+H2O==H2CO3 生成的碳酸能使紫色的石蕊试液变红,H2CO3 == H2O+ CO2↑ 碳酸不稳定,易分解

    3)能使澄清的石灰水变浑浊:CO2+Ca(OH)2==CaCO3↓+H2O 本反应可用于检验二氧化碳!

    4)与灼热的碳反应:C+CO2高温2CO

    (吸热反应,既是化合反应又是氧化还原反应,CO2是氧化剂,C是还原剂)

    3、用途:灭火(灭火器原理:Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑)

    既利用其物理性质,又利用其化学性质

    干冰用于人工降雨、制冷剂

    温室肥料

    4、二氧化碳多环境的影响:过多排放引起温室效应.

    五、一氧化碳

    1、物理性质:无色,无味的气体,密度比空气略小,难溶于水

    2、有毒:吸进肺里与血液中的血红蛋白结合,使人体缺少氧气而中毒.

    3、化学性质:(H2、CO、C具有相似的化学性质:①可燃性 ②还原性)

    1)可燃性:2CO+O2点燃2CO2 (可燃性气体点燃前一定要检验纯度)

    H2和O2的燃烧火焰是:发出淡蓝色的火焰.

    CO和O2的燃烧火焰是:发出蓝色的火焰.

    CH4和O2的燃烧火焰是:发出明亮的蓝色火焰.

    鉴别:H2、CO、CH4可燃性的气体:看燃烧产物(不可根据火焰颜色)

    (水煤气:H2与CO 的混合气体 C + H2O高温 H2 + CO)

    2)还原性:CO+CuO △ Cu+CO2 (非置换反应) 应用:冶金工业

    现象:黑色的氧化铜逐渐变成光亮红色,石灰水变浑浊.

    Fe2O3+3CO高温2Fe+3CO2(现象:红棕色粉末逐渐变成黑色,石灰水变浑浊.)

    除杂:CO[CO2] 通入石灰水 或氢氧化钠溶液:CO2+2NaOH==Na2CO3+H2O

    CO2[CO] 通过灼热的氧化铜 CO+CuO △ Cu+CO2

    CaO[CaCO3]只能煅烧(不可加盐酸) CaCO3高温CaO+CO2↑

    注意:检验CaO是否含CaCO3加盐酸 :CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑

    (CO32-的检验:先加盐酸,然后将产生的气体通入澄清石灰水.)