解题思路：（1）了解酸的化学性质，掌握铁与稀盐酸反应的化学方程式；
（2）利用硫酸根离子与钡离子生成白色沉淀，进行解答；
（3）生石灰可以与水反应生成氢氧化钙，故可以用作干燥剂，生成的氢氧化钙可以与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙，碳酸钙为坚硬的白色固体．
（4）根据质量守恒定律可以判断物质的化学式，可以书写反应的化学方程式．
（1）含有酸的废液直接排入铸铁下水管道，会对管道造成腐蚀，反应的化学方程式为：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）分别取样加入氢氧化钡，并加热，硝酸铵产生氨气，可用湿润的红色石蕊试纸检验； 硫酸铵产生氨气，且有白色沉淀，因为：（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；也可用含有钡离子的盐溶液进行鉴别：BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4↓+2NH4Cl；
（3）生石灰的主要成分为氧化钙，可以吸收水分而与水反应生成氢氧化钙，生成的氢氧化钙露置在空气中可与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙．有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）由质量守恒定律可知化学反应前后各原子的种类和个数不变，反应前硫、氧、氮原子的个数分别是1、4、1，而反应后硫、氧的原子个数分别是1、3，所以X中必含有一个氮原子和一个氧原子；所以X的化学式为NO．三氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式是SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O．
故答案为：NO；SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O．
故答案为：（1）Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；
（2）（NH4）2SO4+Ba（OH）2═BaSO4↓+2NH3↑+2H2O；或BaCl2+（NH4）2SO4═BaSO4 ↓+2NH4Cl；
（3）CaO+H2O=Ca（OH）2，Ca（OH）2+CO2=CaCO3↓+H2O；
（4）NO；SO3+2NaOH═Na2SO4+H2O．
点评：
本题考点： 酸的化学性质；证明硫酸和可溶性硫酸盐；生石灰的性质与用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式．
考点点评： 本题考查了生石灰与水的反应以及氢氧化钙与二氧化碳的反应，化学方程式的书写等方面的知识，要根据质量守恒定律正确地书写化学方程式．完成此题，可以依据已有的知识进行．