在一定的温度下,将200g硫酸钠溶液于100g氯化钠溶液混合,恰好完全反应.过滤得到滤液276.7g,往滤液中加入83.

5个回答

  • 1.先说硫酸钠于氯化钡的反应:Na2SO4+Ba(Cl)2=2NaCl+BaSO4(不溶,沉淀),复分解,所以反应发生

    2.质量守恒定律,反应前物质质量总合300g,反应后也应该是300g.所以,过滤后实际上把沉淀的硫酸钡过滤了.先带化学式:

    Na2SO4+Ba(Cl)2=2NaCl+BaSO4

    233 117

    (300g-276.7g)x

    算下来还正好是23.3g,这数字吉利呀!

    3.过滤后,滤液实际就是NaCl的水溶液了!普通食盐水!再看上面的方程式,x的解就是11.7g.

    4.滤液的质量是276.7g,若再加83.7g的NaCl,则溶液质量为276.7g+83.7g=360.4g,溶液里NaCl的质量为11.7g+83.7g=95.4g,溶质的质量分数为:95.4g/360.4g=26.47%(保留两位小数),则当溶剂为100g时,设NaCl的质量为y,则y/(100g+y)=26.47%,y约等于36(35.9989……)g.

    所以,滤液中的溶质在该温度下的溶解度为36g!(还正好是20摄氏度时食盐的溶解度呢!)

    祝你给那楼下的小MM讲题愉快!