解题思路：（1）根据温度对化学平衡的影响分析；
（2）当化学反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度不再发生变化，由此衍生的一些物理性不变，以此解答该题．
（3）根据电离平衡常数、溶液中各微粒的浓度分析；
（4）在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2，容器的体积扩大，N2的浓度增大，生成物的浓度减小，
（1）平衡常数K与温度的关系可知，升高温度，平衡常数K增加，即平衡向正反应方向移动，所以正反应方向是吸热方向，所以a＜0，故答案为：＜；
（2）A．当反应达到平衡时，混合气体的总的物质的量不变，总质量不变，所以容器中气体的平均分子量不随时间而变化，故A正确；
B．无论反应是否达到平衡状态，v（N2）/v（O2）=2：3，所以当反应达到平衡时，v（N2）/v（O2）=2：3，故B正确；
C．当反应达到平衡时，混合气体的总质量不变，容器的体积不变，容器中气体的密度不随时间而变化，故C正确；
D．通入稀有气体，反应物的浓度不变，反应速率不变，故D错误；
故选：ABC；
（3）A．由NH3．H2O
OH-+NH4+可知，Kb=
C(OH−)C(NH4+)
C(NH3•H2O)，KW=C（H+）•C（OH-），所以
c(H+)×c(NH3•H2O)
c(OH−)=
KW
Kb×
C(NH4+)
C(OH−)=
KW
Kb×
n(NH4 +)
n(OH−)，而温度不变，电离平衡常数不变，水的离子积不变，溶液中随着水量的增加，由NH3．H2O
OH-+NH4+可知，n（OH-）增大，n（NH4+）增大，且两者相等，所以
c(H+)×c(NH3•H2O)
c(OH−)不变，故A错误；
B．该式子是电离平衡常数表达式，温度不变，电离平衡常数不变，故B错误；
C．温度不变，水的离子积不变，故C错误；
D．温度不变，水的离子积不变，当稀释氨水时，溶液中氢氧根的浓度减小，氢离子的浓度增加，所以
c(H+)
C(OH−)增大，故D正确；
故答案为：D；
（4）4）在恒压密闭容器中上述反应达到平衡后，在其他条件不变时，通入2mol N2，容器的体积扩大，N2的浓度增大，生成物的浓度减小，即V正增大，V逆减小，最终相等，图象为：
，故答案为：
．
点评：
本题考点： 氮的固定；化学平衡建立的过程；化学平衡常数的含义；弱电解质在水溶液中的电离平衡．
考点点评： 本题考查化学平衡的移动、化学平衡、弱电解质的电离等，明确稀释时电离平衡的移动及离子的物质的量、离子的浓度的变化是解答的关键，并注意离子积与温度的关系来解答．