解题思路：（1）根据煤气中毒是由于煤炭不完全燃烧产生的气体造成的；
根据书写化学方程式的步骤：写配注等，写出反应方程式即可；
（2）根据乙硫醇燃烧的化学方程式2C2H5SH+9O2 点燃
xCO2+2Y+6H2O，利用质量守恒定律来分析解答；
（3）改良酸性土壤需加入氢氧化钙，天然气主要成分是甲烷，正确书写化学式及反应方程式；
（4）根据常用燃料的使用与其对环境的影响及集环境保护知识，进行解答．
（1）①A、煤不具有毒性，不完全燃烧时产生一氧化碳，有毒；故A错误；
B、氧气具有支持燃烧和供给呼吸的作用，没有毒，不可能使人中毒，故B错误；
C、二氧化碳不属于有毒气体，不能导致学生中毒，故C错；
D、煤炭不完全燃烧产生一氧化碳，一氧化碳能与人体血液中血红蛋白结合，使人体不能与氧气结合，所以缺氧中毒；所以中毒物质是一氧化碳，故D正确；
故选D；
②产生煤气反应的化学方程式为：2C+O2
点燃
.
2CO；
（2）乙硫醇燃烧的化学方程式为2C2H5SH+9O2
点燃
.
xCO2+2Y+6H2O，
根据质量守恒定律可知，原子在反应前后的个数相等，
已知Y由两种元素组成，则Y中一定含有S元素，且S原子总数为2，
根据C原子守恒，反应前共4个C原子，则二氧化碳的化学计量数为4，即x=4；
根据O原子守恒，反应前共18个O原子，反应后现有O原子为4×2+6=14，
则Y中有O元素，含O原子为18-14=4，
又Y的化学计量数为2，则Y的化学式为SO2；
（3）改良酸性土壤需加入氢氧化钙，由+2价的钙元素与-1价的氢氧根构成，化学式为：Ca（OH）2：
天然气主要成分是甲烷，化学式为：CH4；
甲烷燃烧的化学方程式是：CH4+2O2
点燃
.
.CO2+2H2O；
（4）为维持大气中二氧化碳的平衡，建议：大力提倡使用太阳能，减少使用化石燃料；
（1）①D；②2C+O2
点燃
.
.2CO；
（2）4； SO2；
（3）Ca（OH）2； CH4； CH4+2O2
点燃
.
.CO2+2H2O；
（4）大力提倡使用太阳能减少使用化石燃料．
点评：
本题考点： 一氧化碳的毒性；二氧化碳对环境的影响；常见碱的特性和用途；质量守恒定律及其应用；书写化学方程式、文字表达式、电离方程式；常用燃料的使用与其对环境的影响．
考点点评： 本题主要考查学生运用所学化学知识综合分析和解决实际问题的能力．增加了学生分析问题的思维跨度，强调了学生整合知识的能力．