Question

（2009•梅州）某环保小组监测到一工厂排放的废水中含有H2SO4和CuSO4．为了测定废水中CuSO4的质量分数，该小

Answer 1

解题思路：根据“生成Cu（OH）₂沉淀质量与所加NaOH溶液质量关系”图，分析反应进行的情况，然后分别根据反应的化学方程式进行计算．

（1）由关系图可知，有8gNaOH溶液与废水中的硫酸发生反应；

设废水中硫酸质量为x

2NaOH+H₂SO₄=Na₂SO₄+2H₂O

80 98

8g×10% x

80：98=（8g×10%）：x

解之得 x=0.98g

故答案为：8；0.98；

（2）由关系图可知，与废水中硫酸铜反应的NaOH溶液的质量=24g-8g=16g，其中NaOH的质量=16g×10%=1.6g

设废水中硫酸铜的质量为y

CuSO₄+2NaOH=Na₂SO₄+Cu（OH）₂↓

16080

y1.6g

160：80=y：1.6g

解之得 y=3.2g

废水中CuSO₄的质量分数=[3.2g/100g]×100%=3.2%

答：废水中CuSO₄的质量分数为3.2%．

点评：

本题考点： 根据化学反应方程式的计算；有关溶质质量分数的简单计算．

考点点评： 反应的关系图中，加入8gNaOH溶液时才开始出现沉淀，这表明，之前所加入的NaOH溶液与废水中的硫酸反应；废水中硫酸被反应完，所加入的NaOH溶液开始与废水中的硫酸铜反应，直到加入24gNaOH溶液后反应全部完成．