解题思路:参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4:10,物质的量分别为4mol、10mol,结合原子守恒和电子守恒来计算.
参加反应的铁与消耗的硝酸的物质的量之比为4:10,物质的量分别为4mol、10mol,设铁与消耗的硝酸的物质的量分别为4mol、10mol,未被还原的硝酸的物质的量是8mol,生成的是硝酸亚铁,
还原产物中N元素的化合价为n,由电子守恒可知,4mol×(2-0)=(10-8)×(5-n),解得n=+1,
即反应中生成的还原产物可能是N2O,
故答案为:N2O.
点评:
本题考点: 氧化还原反应的计算;铁的化学性质.
考点点评: 本题考查氧化还原反应的计算,为高频考点,把握反应中电子守恒和原子守恒的应用为解答的关键,侧重分析与计算能力的考查,选项D易漏选,题目难度中等.