有一粗铝,含铁和硅两种杂质.取等量的样品分别投入足量的稀盐酸和足量的稀氢氧化钠溶液中,放出等量的H2,则该粗铝中铁和硅的

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  • 解题思路:粗铝条投入盐酸中发生反应:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、Fe+2HCl═FeCl2+H2↑,盐酸足量,Fe、Al完全反应.粗铝条投入氢氧化钠溶液中发生反应:Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑,2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑,由于氢氧化钠溶液足量,Al、Si完全反应,由方程式可知,相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等,两过程产生的氢气的物质的量相等,则Fe与盐酸产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气,据此计算判断.

    由应2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑、2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑可知,相同物质的量的Al与盐酸、氢氧化钠溶液溶液产生的氢气的物质的量相等,

    等质量的样品分别投入足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液中,充分反应后都放出等量的氢气,则反应Fe+2HCl═FeCl2+H2↑、Si+2NaOH+H2O═Na2SiO3+2H2↑中生成的氢气相同,

    若都生成2molH2,则n(Fe)=2mol,n(Si)=1mol,故粗铝中铁和硅的物质的量比为2mol:1mol=2:1,铁和硅的质量之比为2mol×56g/mol:1mol×28g/mol=4:1,

    故选B.

    点评:

    本题考点: 铝的化学性质;硅和二氧化硅;铁的化学性质.

    考点点评: 本题考查Al、Fe、Si的化学性质阳极混合的有关计算等,根据发生的化学反应判断Fe与盐酸产生的氢气等于Si与氢氧化钠溶液反应生成的氢气是解题的关键,难度中等.